1、电铸    借电解作用获得金属复制品的一种方法。用铸造物件的模型作为阴极，用复制所需的金属作为阳极，一同放在金属盐电解液中而通过直电流。待模型表面沉积适当厚度的金属层时，从模型上取下，即得与模型形状完全相同的金属复制品。例如印刷用的铜版可用电铸法制得。

       2、电解    电流通过电解质溶液或熔融电解质时，在两个电极上所引起的化学变化。通电时，电解质的阳离子移向阴极，并在阴极得到电子而被还原成新物质；阴离子移向阳极，并在阳极失去而被氧化成新物质。有时在阳极上也发生电极材料的氧化作用。例如电解熔融的氯化钠：

NaC1→Na^＋＋C1ˉ    阴极：Na^＋＋e→Na   阳极：2C1ˉ－2e→C1₂

电解过程中能量变化的特征是电能转变为电解产物蕴藏的化学能。电解工业在国民经济中起这巨大的作用，许多有色金属（钠、钾、镁、铅等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼，许多金属（如铜、锌、铅等）的精炼，许多基本化学工业产品（如氢、氧、氯、烧碱、氯酸钾、过氧化氢和一些有机物等）的制备以及电镀、电抛光、阳极氧化等都是通过电解来实现的。

3、电镀    借电解作用，在金属制件表面上沉积一薄层其他金属或合金的方法。包括镀前处理（去油、去锈）、镀上金属层和镀后处理（钝化、去氢）等过程。用于防止腐蚀，修复磨损部分，增加耐用性、反光性、导电性和钎焊性等。常用的有电镀铜、镍、铬、锌、铜锌合金、铜锡合金等。电镀时，将金属制件（成品或半成品）作为阴极，所镀金属或合金的板或棒上而浸入含有镀层成分的电解液中，并通入直流点。有时也采用石墨、不锈钢等不溶性阳极。塑料、半导体、陶瓷等非金属制件表面经过适当的预处理（如粗化、活化、敏化、化学镀）形成导电层后也可进行电镀。

4、电化学    物理化学的一个分科。主要研究化学能和电能间相互变换的规律。包括电极和电池的电动势，电解质溶液或熔融体的导电和电解等。电化学在国民经济中具有极重要的实际意义。电解方法用于制备许多金属（如镁、铝等）、盐类、碱类和有机化合物以及氯气等。借助于电化学方法可以研究和防止金属的腐蚀现象，用于很多产业部门。氢电极、甘汞电极和氢醌电极等用于科学研究和工业生产。蓄电池和干电池用于由化学能通过化学反应转换而供给电能。此外，电镀、电铸、电解精制等也属电化学范围。

5、电解质    在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。即在水溶液中或在熔融状态下能电离成离子的化合物。主要是酸类、碱类和盐类。一般根据电离度的大小，可分为强电解质和若电解质。

6、电镀镍    借电解作用，在黑色或有色金属制件表面上沉积一层镍的方法。可用作表面镀层，但主要用于镀铬打底，防止腐蚀，增加耐磨性、光泽和美观。广泛应用于机器、仪器、仪表、医疗器械、家庭用具等制造工业。将制件做阴极，纯镍板做阳极，分别挂入以硫酸镍、氯化钠和硼酸所配成的电解液中，进行电镀。如果在电解液中加入萘二磺酸钠、糖精、香豆素、对甲苯磺胺等光泽剂，即可直接获得光亮的镍镀层而不必再经抛光。

7、电化当量    电解时一库仑的电量在电极上所析出的物质的克重量。例如银的电化当量是0.00111800克。由电解液中析出1克当量的任何物质或使1克当量的任何物质转入电解液，都需要相同的电量96500库仑。根据这个关系，可以算出通过电量时在电极上析出物质的重量。

8、电极电位    （即电极势）电极与溶液接触时所产生的电势差。电极势的值很难直接测定，常假定标准氢电极的电极势等于零作为比较的标准，单位用伏特表示。电极势的大小，除温度、压力外，还决定于电极的性质和电解质溶液中有关离子的浓度等。当有关离子的浓度是1克离子/升时，其电极势称做标准电极势。金属的电极势，可用以近似地衡量金属失去电子的难易。电极势愈小，愈易失去电子，性质愈活泼；相反地这种金属的离子愈难得到电子。例如金属钠的电极势较小，钠原子较易失去电子而成钠离子，钠离子则较难得到电子而成钠原子。

9、 电流效率    电解所得的实际产量与理论产量之比。该值关系着电能的消耗定额，产品的纯度和电解过程的正常进行，主要视副反应和电解条件而不同。电流效率愈大，成品产率愈高。由于实际产量总比理论产量为小，在电解食盐法中，根据产品氯气算出的电流效率称做阳极效率，根据产品烧碱算出的电流效率称做阳极效率。

10、电流密度    描述电路中某点电流强弱和电流方向的物理量。等于单位时间内通过垂直于电流方向的单位面积的电量，以正电荷流动的方向为正方向。单位用安（培）/分米²表示。